Question

Какой объем водорода необходим для полного гидрирования 4.48 л ацетилена.помогите пожалуйста​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Вот

Answer 2

Для полного гидрирования ацетилена (C2H2) необходимо знать химическое уравнение реакции, чтобы определить стехиометрическое соотношение между ацетиленом и водородом. Уравнение реакции гидрирования ацетилена выглядит следующим образом:

C2H2 + 2H2 → C2H6

Это уравнение показывает, что 1 моль ацетилена (C2H2) реагирует с 2 молями водорода (H2) для образования 1 моля этана (C2H6).

Теперь давайте рассчитаем количество молей ацетилена в 4.48 л ацетилена. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная и T - температура.

Давление и температура важны для расчета, поэтому предположим, что условия в реакторе стандартные (например, 1 атмосферное давление и 273 K). Универсальная газовая постоянная R = 0.0821 л·атм/(моль·К).

Теперь расчитаем количество молей ацетилена:

n(C2H2) = (P * V) / (R * T) n(C2H2) = (1 atm * 4.48 л) / (0.0821 л·атм/(моль·К) * 273 K) n(C2H2) ≈ 0.208 моль

Теперь, зная, что для полного гидрирования 1 моль ацетилена требуется 2 моля водорода, мы можем рассчитать, сколько молей водорода требуется:

n(H2) = 2 * n(C2H2) n(H2) = 2 * 0.208 моль = 0.416 моль

Итак, для полного гидрирования 4.48 л ацетилена потребуется примерно 0.416 моль водорода.