Question

раствор содержащий 19,6 г фосфорной кислоты, прореагировал с избытком раствора гидроксида натрия. Определите. а) массу образовавшейся соли, б) массу вступившего в реакцию гидроксида натрия

Answer 1

Дано:

m(H₃PO₄) = 19,6г

Найти: m(Na₃PO₄), m(NaOH) - ?

Решение:

Для начала составим уравнение реакции:

ᅠᅠ$\tt H_3PO_4~+~3NaOH~\longrightarrow~Na_3PO_4~+~3H_2O$

Найдём количество вещества фосфорной кислоты, зная её массу:

ᅠᅠ$\tt n(H_3PO_4) = \dfrac{n(H_3PO_4)}{M(H_3PO_4)} = \dfrac{19,6}{98} = 0,2$ моль

По уравнению реакции перейдём к количествам вещества гидроксида натрия и фосфата натрия:

ᅠᅠ$\tt n(NaOH) = \dfrac{3}{1}\cdot n(H_3PO_4) = 3 \cdot 0,2 = 0,6$ моль

ᅠᅠ$\tt n(Na_3PO_4) = \dfac{1}{1}\cdot n(H_3PO_4) = 1 \cdot 0,2 = 0,2$ моль

Найдём массы гидроксида натрия и фосфата натрия:

ᅠᅠ$\tt m(NaOH) = n(NaOH) \cdot M(NaOH) = 0,6 \cdot 40 = 24$ грамма

ᅠᅠ$\tt m(Na_3PO_4) = n(Na_3PO_4) \cdot M(Na_3PO_4) = 0,2 \cdot 164 = 32,8$ грамм

Ответ: m(NaOH) = 24г, m(Na₃PO₄) = 32,8г.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем уравнение реакции между фосфорной кислотой (H3PO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

Из уравнения видно, что для каждой молекулы фосфорной кислоты требуется 3 молекулы гидроксида натрия.

а) Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) составляет:

M(H3PO4) = 1(3) + 30.97 + 15.999(4) = 98.00 г/моль

Таким образом, моль фосфорной кислоты (H3PO4) в данном случае равна:

моль H3PO4 = масса / молярная масса моль H3PO4 = 19.6 г / 98.00 г/моль ≈ 0.2 моль

Согласно уравнению реакции, каждая моль фосфорной кислоты образует 1 моль соли Na3PO4. Таким образом, масса образовавшейся соли Na3PO4 равна массе молярной массы Na3PO4 умноженной на количество молей фосфорной кислоты:

масса Na3PO4 = моль H3PO4 × молярная масса Na3PO4 масса Na3PO4 = 0.2 моль × (22.99(3) + 30.97 + 15.999(4)) г/моль масса Na3PO4 ≈ 0.2 моль × 163.94 г/моль ≈ 32.79 г

б) Так как фосфорная кислота реагирует с избытком гидроксида натрия, то все 3 молекулы гидроксида натрия (NaOH) принимают участие в реакции на каждую молекулу фосфорной кислоты (H3PO4). Итак, масса вступившего в реакцию гидроксида натрия равна:

масса NaOH = 3 × моль H3PO4 × молярная масса NaOH масса NaOH = 3 × 0.2 моль × 39.997 г/моль ≈ 23.998 г ≈ 24 г

Итак, ответы: а) Масса образовавшейся соли Na3PO4 ≈ 32.79 г б) Масса вступившего в реакцию гидроксида натрия ≈ 24 г