Question

4. Вычислите концентрацию ионов водорода н* в водном растворе, если концентрация гидроксид-ионов Он равна 10-9 моль/л. Ка-кова среда раствора?5BLILLADTO KOU​

Answer 1

Ответ:

эм.............ю...............

Answer 2

Для вычисления концентрации ионов водорода (H+) в водном растворе, зная концентрацию гидроксид-ионов (OH-), вы можете использовать уравнение для ионизации воды:

H2O ⇌ H+ + OH-

Согласно константе ионизации воды (Kw), при температуре 25°C, Kw равно примерно 1.0 x 10^-14 M^2.

Kw = [H+] * [OH-]

Так как у нас есть концентрация OH- равная 10^-9 моль/л, мы можем использовать это значение, чтобы найти концентрацию H+:

Kw = (10^-9) * [H+]

Теперь мы можем решить это уравнение относительно [H+]:

[H+] = Kw / (10^-9)

[H+] = (1.0 x 10^-14 M^2) / (10^-9 M)

[H+] = 1.0 x 10^-5 M

Таким образом, концентрация ионов водорода (H+) в данном водном растворе составляет 1.0 x 10^-5 моль/л.

Чтобы определить характер среды раствора, вы можете использовать понятие pH. pH вычисляется как отрицательный логарифм по основанию 10 от концентрации ионов водорода:

pH = -log[H+]

pH = -log(1.0 x 10^-5)

pH ≈ 5

Таким образом, среда раствора является слабокислой с pH примерно равным 5.