Question

Сколько литров водорода выделится при действии соляной кислоты на 40 г кальция

Answer 1

Ответ:

20 моль

Объяснение:

Ca + 2HCl = CaCl2 + H2

n = m/M = 800 г/40 г/моль = 20 моль(водорода)

Ответ : 20 моль

Answer 2

ллллллоллллллллллл448848484848

Answer 3

Для определения количества выделяющегося водорода при действии соляной кислоты на кальций, нужно знать химическое уравнение реакции между кальцием (Ca) и соляной кислотой (HCl). Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

Из этого уравнения видно, что на каждый моль кальция (Ca) реагирует 2 моля соляной кислоты (HCl), и при этом образуется 1 моль водорода (H2).

Давайте посчитаем, сколько моль кальция содержится в 40 г. Молярная масса кальция (Ca) составляет приблизительно 40 г/моль. Таким образом, в 40 г кальция содержится:

40 г / 40 г/моль = 1 моль Ca

Следовательно, образуется 1 моль водорода (H2). Молярная масса водорода (H2) составляет приблизительно 2 г/моль. Таким образом, количество водорода можно рассчитать следующим образом:

1 моль H2 × 2 г/моль = 2 г H2

Теперь переведем это количество водорода в литры. При нормальных условиях (0°С и 1 атмосферное давление), 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра объема. Таким образом:

2 г H2 × (1 моль / 2 г) × 22,4 л/моль = 22,4 л H2

Итак, при действии соляной кислоты на 40 г кальция выделится примерно 22,4 литра водорода.