Question

Вычислите массу нитрата меди (II), который образуется при взаимодействии 238 г меди (II), концентрированной азотной кислотой.

Answer 1

Ответ:

m(Cu(NO3)2)-699,125 гр

Объяснение:

это точно.

Answer 2

Для вычисления массы нитрата меди (II), который образуется при взаимодействии 238 г меди (II) с концентрированной азотной кислотой, нам нужно знать химическое уравнение реакции между медью (II) и азотной кислотой. Уравнение будет выглядеть следующим образом:

Cu + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что один атом меди реагирует с двумя молекулами азотной кислоты (HNO3) и образует одну молекулу нитрата меди (II) (Cu(NO3)2).

1 моль меди (Cu) имеет молекулярную массу приблизительно равную 63,55 г/моль, а 1 моль нитрата меди (II) (Cu(NO3)2) имеет молекулярную массу примерно 187,55 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество меди (II), которое реагирует с азотной кислотой:

Масса меди (II) = 238 г Количество молей меди (II) = Масса / Молекулярная масса = 238 г / 63,55 г/моль ≈ 3,75 моль

Так как каждый моль меди (II) образует один моль нитрата меди (II), масса нитрата меди (II) также будет 3,75 моль:

Масса нитрата меди (II) = Количество молей * Молекулярная масса = 3,75 моль * 187,55 г/моль ≈ 703,31 г

Таким образом, масса нитрата меди (II), который образуется при взаимодействии 238 г меди (II) с концентрированной азотной кислотой, составляет примерно 703,31 г.