Question

Обчисли масу кисню, який прореагував з алюмінієм масою 1,08г, якщо утворився алюміній оксид масою 2,04г. Склади рівняння реакції. Помогите пожалуйста

Answer 1

Объяснение:

4Al+3O²=2Al²O³

m(O²)=2,04-1,08=0,96г (закон збереження маси речовин)

Answer 2

Для визначення маси кисню, який прореагував з алюмінієм, спочатку потрібно визначити реакційний стехіометрічний співвідношення між алюмінієм та оксидом алюмінію (Al2O3), який утворився.

1. Визначимо маси алюмінію (Al) та оксиду алюмінію (Al2O3):

   • Маса алюмінію (Al) = 1,08 г
   • Маса утвореного оксиду алюмінію (Al2O3) = 2,04 г

2. Тепер обчислимо масу кисню (O), яка прореагувала:

   Маса кисню (O) = Маса утвореного оксиду алюмінію (Al2O3) - Маса алюмінію (Al)

   Маса кисню (O) = 2,04 г - 1,08 г = 0,96 г

Таким чином, маса кисню, який прореагував з алюмінієм, дорівнює 0,96 г.

Рівняння реакції може бути наступним:

2Al + 3O2 -> 2Al2O3

Це рівняння показує, що 2 маси алюмінію реагують з 3 масами кисню для утворення 2 мас оксиду алюмінію (Al2O3).