Question

Вычислите объём кислорода,который необходим при сгорании 15.5 л фосфора?

Answer 1

Ответ:

сначала пишем уравнение реакции: 4P +5O2 = 2P2O5 смотри что надо найти: V(O2) - ? вспоминаем формулу: V = Vm * n По условию известно что фосфора было 6,2г значит мы можем найти его кол-во: n(P) = m/Mr = 6.2 / 31 = 0.2 моль По уравнению смотрим как относятся коэффициенты фосфора к кислороду: 4/5 = 0,8 Значит кол-во вещества кислорода: 0,8 * 0,2 = 0,16 моль Так как нам все известно для нахождения объема то: V(O2) = Vm * n = 22.4 л/моль * 0,16 моль = 2,584 л

Answer 2

Для вычисления объема кислорода, необходимого при сгорании 15.5 литров фосфора (P4), мы можем использовать уравнение реакции сгорания фосфора в кислороде (O2):

4P4 + 5O2 -> 4P4O10

Из уравнения видно, что для сгорания 4 молекул фосфора требуется 5 молекул кислорода. Мы можем использовать это соотношение для расчета объема кислорода:

1 молекула P4 требует (5 молекул O2 / 4 молекулы P4) = 5/4 молекул O2.

Теперь мы можем использовать это соотношение для расчета объема кислорода:

15.5 л P4 * (5/4) л O2/л P4 = 19.375 л O2

Таким образом, для сгорания 15.5 литров фосфора потребуется 19.375 литров кислорода.