Question

Сколько граммов оксидa мeди может прореагировать с 5,6 л водорода?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Ыооыымашлырыоыыоыггыгы

Как ты мне тв@рь ответила, так и я тебе

Answer 2

Для того чтобы рассчитать количество оксида меди (CuO), которое может прореагировать с 5,6 литрами водорода (H2), мы должны использовать уравнение химической реакции и соотношение между реагентами и продуктами.

Уравнение химической реакции между оксидом меди (CuO) и водородом (H2) выглядит следующим образом:

CuO + H2 -> Cu + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CuO реагирует с 1 молью H2 и образует 1 моль водорода (H2O).

Теперь нам нужно рассчитать количество молей водорода, содержащихся в 5,6 литрах H2. Для этого мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (в данном случае, можно принять стандартное давление при комнатной температуре, примерно 1 атмосфера), V - объем (в данном случае, 5,6 литров), n - количество молей вещества (которое мы хотим найти), R - универсальная газовая постоянная (примерно 0,0821 л × атм / (моль × K)), T - температура (примерно 298 К, комнатная температура).

Мы можем переупорядочить уравнение и выразить количество молей (n):

n = PV / RT

n = (1 атмосфера) × (5,6 л) / (0,0821 л × атм / (моль × K) × 298 К) ≈ 0,238 моль H2

Теперь у нас есть количество молей H2, которое может реагировать с CuO. По уравнению реакции, 1 моль CuO реагирует с 1 молью H2. Таким образом, количество молей CuO, которое реагирует, также составляет 0,238 моль.

Далее, нам нужно рассчитать массу CuO, исходя из количества молей. Молярная масса CuO равна массе атома меди (Cu) плюс масса атома кислорода (O):

Масса CuO = (Масса Cu + Масса O) = (63,55 г/моль + 15,99 г/моль) ≈ 79,54 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу CuO:

Масса CuO = 0,238 моль × 79,54 г/моль ≈ 18,93 г

Итак, примерно 18,93 грамма оксида меди (CuO) может прореагировать с 5,6 литрами водорода (H2).