Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ❗❗❗ На окисление 5 грамм бутина был затрачен кислород Вычислить его объём​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     5 г                   Х л

  2C4H6      +      11O2     =      8CO2     +     6H2O

n=2 моль           n=11 моль

М= 54 г/моль     Vm=22,4 л/моль

m=108 г              V =246,4 л

5 г   С4Н6   -   Х л   О2

108 г  С4Н6  -  246,4 л  О2

V(O2) = 5 * 246,4 / 108 = 11,4 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся знания о химических реакциях и законе сохранения массы. Окисление бутина происходит по уравнению:

C4H10 (бутин) + O2 → CO2 + H2O

Из уравнения видно, что на один молекулярный моль бутина требуется 5 молекулярных моль кислорода.

Теперь посчитаем, сколько молекулярных моль кислорода требуется для 5 граммов бутина. Молярная масса бутина (C4H10) примерно 58 г/моль, и, таким образом, 5 г бутина составляют примерно 5 г / 58 г/моль ≈ 0,0862 моль.

Исходя из уравнения реакции, для каждого моль бутина требуется 5 моль кислорода, так что для 0,0862 моль бутина потребуется 0,0862 моль × 5 = 0,431 моль кислорода.

Теперь используем уравнение состояния идеального газа, чтобы связать количество молей газа с его объемом:

PV = nRT

где: P - давление газа (предположим, нормальные условия: 1 атмосфера или 101325 Па), V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0,08206 л·атм/(моль·К)), T - температура (предположим, комнатная температура, примерно 298 K).

Мы знаем количество молей кислорода (n = 0,431 моль), поэтому можем выразить объем V:

V = nRT / P

Подставим значения:

V = 0,431 моль × 0,08206 л·атм/(моль·К) × 298 K / 1 атмосфера ≈ 10,44 л

Итак, объем кислорода, необходимого для окисления 5 г бутина при нормальных условиях, примерно 10,44 л.