Question

Обчислити масу води, що утворилася х 11,2 л етану при горінні​

Answer 1

Ответ:

Дано:

V(C2H6) = 11.2 л

Найти

m(H2O) -?

Решение

11.2 л x

2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O

44.8 л 108 г

x = 11.2 x 108г

-------------- = 27 г

44.8 л

Ответ:27 г

Answer 2

Маса води, яка утворюється під час горіння етану, залежить від хімічної реакції, яка відбувається під час горіння. Реакція горіння етану (C2H5OH) виглядає наступним чином:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

За цією реакцією одна молекула етану споживає 3 молекули кисню та утворює 2 молекули вуглекислого газу (CO2) і 3 молекули води (H2O).

Тепер, якщо ми знаємо об'єм етану (11,2 л) і хочемо знати масу води, що утворилася при його горінні, нам потрібно врахувати, що об'ємність газів зазвичай вимірюється при стандартних умовах (STP), тобто при 0 градусах Цельсія і 1 атмосферному тиску (101.3 кПа).

За стандартних умовах один молекулярний об'єм будь-якого ідеального газу містить приблизно 22.4 літрів. Отже, можна визначити кількість молекул етану:

Кількість молекул етану = Об'єм етану / Об'єм одного молекулярного об'єму Кількість молекул етану = 11,2 л / 22,4 л/моль ≈ 0,5 моль

З рівняння реакції горіння відомо, що на кожну молекулу етану утворюється 3 молекули води. Отже, маса води, яка утворилася, дорівнює:

Маса води = Кількість молекул етану * Коефіцієнт маси води Маса води = 0,5 моль * (3 молекули води * маса одного молекуля води) Маса води ≈ 0,5 моль * 3 * 18 г/моль ≈ 27 г

Отже, маса води, яка утворилася при горінні 11,2 л етану, становить приблизно 27 грамів.