Question

Какие учёные работали над периодической системой Опишите структуру периодической таблицыДайте характеристику семействам элементов по группам?Какая валентность у натрия бериллия серы фосфора и серебраНапишите названия кислот и их формулы составьте соответствующие химические формулы​

Answer 1

Ответ:

итак думаю будет правильно

Объяснение:

И. Дёберейнер, Дж. Ньюлендс, А. Лавуазье, Й. Берцелиус, А. Шанкуртуа, Д. И. Менделеев.

Вроде так, но может где то ошибся. ЕСЛИ НЕ правильно, жми на флажок и  отмечай что ответ не правильный. нО ТОЛЬКО ЕСЛИ ОН ОКАЖЕТСЯ НЕ ПРАВЕЛЬНЫМ

Answer 2

Периодическая система элементов была разработана и усовершенствована множеством ученых на протяжении многих лет. Однако основные вехи в её создании и развитии связаны с работами следующих ученых:

1. Дмитрий Иванович Менделеев (1834-1907) - российский химик, который в 1869 году представил первую версию периодической таблицы элементов, известную как Менделеевская таблица. Он организовал элементы в порядке возрастания их атомных масс и оставил пустые места для элементов, которые позже были открыты и заполнили эти места.

2. Генрих Густав Якоб Ветер (1854-1920) - немецкий химик, который работал над разработкой периодической таблицы и сделал важный вклад в понимание структуры атомов и их электронных уровней.

3. Гленн Т. Сиборг (1912-1997) - американский химик, внёсший вклад в современную версию периодической таблицы, включая блоки f-элементов (лантаноиды и актиноиды).

Структура периодической таблицы: Периодическая таблица устроена следующим образом:

• Горизонтали, называемые периодами, представляют электронные энергетические уровни (K, L, M, и так далее).

• Вертикали, называемые группами или семействами, содержат элементы с схожими химическими свойствами и одинаковым количеством валентных электронов.

Характеристика семейств элементов по группам:

1. Группа 1 (алкальные металлы): Элементы этой группы, такие как натрий (Na), имеют один валентный электрон и образуют сильно щелочные соединения.

2. Группа 2 (земельные алкальные металлы): Элементы этой группы, такие как бериллий (Be), имеют два валентных электрона и также образуют алкальные соединения, но менее активные, чем алкальные металлы.

3. Группа 16 (кислородные семейства): Элементы этой группы, такие как сера (S) и фосфор (P), имеют шесть валентных электронов и образуют оксиды и кислоты.

4. Группа 17 (галогены): Элементы этой группы, такие как хлор (Cl), имеют семь валентных электронов и образуют сильные кислоты и соли.

5. Группа 11 (медные семейства): Элементы этой группы, такие как медь (Cu), имеют разнообразные химические свойства и часто образуют соединения с разной степенью окисления.

Валентность элементов:

• Натрий (Na) имеет валентность +1.
• Бериллий (Be) имеет валентность +2.
• Сера (S) имеет валентность -2.
• Фосфор (P) имеет различные валентности, включая -3 и +5.
• Серебро (Ag) обычно имеет валентность +1, но также может иметь +2 валентность в некоторых соединениях.

Названия кислот и их формулы:

1. Соляная кислота (хлороводородная кислота): HCl
2. Азотная кислота: HNO3
3. Серная кислота: H2SO4
4. Фосфорная кислота: H3PO4
5. Уксусная кислота: CH3COOH
6. Угольная кислота (угольный диоксид): H2CO3

Учтите, что существует множество других кислот, но это некоторые из наиболее известных.