Question

При взаимодействии водорода объемом 1,5 л (н.у.) с кислородом образовалась вода. Определите массу воды Даю 50 баллов

Answer 1

Ответ:

2H2+O2=2H20   2.4гр воды -m(H20)

Объяснение:

V(O2)=1.5л

1.5л-22.4 л/моль

x гр- 2*18г/моль   :  15*2*18/22.4=2.4гр воды -m(H20)

Answer 2

Для определения массы образовавшейся воды из взаимодействия водорода (H2) с кислородом (O2), нужно знать, что соединение воды (H2O) образуется в соотношении 2 молекул водорода на 1 молекулу кислорода.

1. Сначала определим количество вещества водорода (H2), которое участвовало в реакции:

   Для этого воспользуемся уравнением состояния идеальных газов:

   PV = nRT,

   где P - давление (при нормальных условиях равно 1 атмосфере), V - объем (1,5 литра), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура (в кельвинах при нормальных условиях равно 273,15 К).

   Пересчитаем объем в молях:

   n(H2) = (P * V) / (R * T) n(H2) = (1 атм * 1,5 л) / (0,0821 л * атм / моль * К * 273,15 К) ≈ 0,067 моль

2. Теперь мы знаем, что 1 моль водорода (H2) состоит из 2 молькул, поэтому в реакции участвовало:

   0,067 моль H2 * 2 = 0,134 моль H2O.

3. Молярная масса водорода (H2) равна приблизительно 2 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна приблизительно 32 г/моль. Таким образом, масса водорода, участвующего в реакции:

   Масса H2 = 0,067 моль * 2 г/моль = 0,134 г.

4. Теперь определим массу кислорода, участвующего в реакции:

   Масса O2 = (0,067 моль / 2) * 32 г/моль = 1,072 г.

5. Общая масса образовавшейся воды:

   Масса H2O = Масса H2 + Масса O2 = 0,134 г + 1,072 г = 1,206 г.

Таким образом, масса образовавшейся воды составляет примерно 1,206 г.