Question

Помогите пожалуйста Решить задачу. На заводе за сутки синтезируется 850 тонн аммиака.Какой объём водорода необходим для получения такого количества газа.

Answer 1

Объяснение:

емои что то не понятно то пиши.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическую реакцию, которая описывает синтез аммиака (NH3) из водорода (H2) и азота (N2). Соответствующая химическая реакция выглядит так:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Из этой реакции видно, что для каждой молекулы аммиака требуется одна молекула азота и три молекулы водорода. Таким образом, чтобы узнать, сколько водорода необходимо для синтеза 850 тонн аммиака, мы можем использовать молярные соотношения.

1 моль N2 + 3 моля H2 -> 2 моля NH3

Теперь давайте рассчитаем количество молей аммиака в 850 тоннах:

Масса 1 моля NH3 = 17 грамм/моль Масса 850 тонн NH3 = 850,000 кг = 850,000,000 г

Количество молей NH3 = (масса аммиака) / (масса 1 моля NH3) = 850,000,000 г / 17 г/моль = 50,000,000 моль NH3

Так как для синтеза каждой молекулы аммиака требуется 3 молекулы водорода, то количество молей водорода будет:

Количество молей H2 = 3 * количество молей NH3 = 3 * 50,000,000 моль = 150,000,000 моль H2

Теперь нам нужно перевести количество молей водорода в объем. Для этого мы используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление V - объем n - количество молей R - универсальная газовая постоянная T - температура в Кельвинах

Давление, универсальная газовая постоянная и температура остаются постоянными, поэтому отношение количества молей к объему остается постоянным.

Мы знаем, что 1 моль газа занимает при стандартных условиях (0°C и 1 атм) объем приблизительно 22.4 литра. Поэтому:

Объем H2 = (количество молей H2) * (объем 1 моля H2 при стандартных условиях) = 150,000,000 моль * 22.4 л/моль ≈ 3,360,000,000 литров

Таким образом, для синтеза 850 тонн аммиака потребуется приблизительно 3,360,000,000 литров водорода.