Question

1. Який об'єм пропану потрібно взяти для спалювання, щоб отримати 22 л вуглекислого газу?. 2. Розрахувати витрати кисню для спалювання етину об'ємом 15 л.

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

1. Для визначення об'єму пропану, необхідного для отримання 22 літрів вуглекислого газу (CO2), можна використовувати реакцію спалювання пропану:

C3H8 + 5 O2 -> 3 CO2 + 4 H2O

З цієї реакції видно, що 1 моль пропану (C3H8) витрачає 5 молей кисню (O2) і утворює 3 молі CO2.

Спочатку знайдемо, скільки молей CO2 утвориться з 22 літрів CO2:

22 л CO2 / 22.4 л (мольна кількість ідеального газу при н. у.) ≈ 0.982 моль CO2

З реакції видно, що 1 моль CO2 утворюється з 1 молі C3H8. Таким чином, потрібно взяти 0.982 молі C3H8 для отримання 22 л CO2.

Тепер, для обчислення об'єму пропану (C3H8) в літрах, використаємо об'ємний закон ідеального газу, зазначивши умови (нормальні умови, н. у.):

V = nRT/P

де V - об'єм газу в літрах, n - кількість молей газу, R - газова константа (приблизно 0.0821 л∙атм/(моль∙К)), T - температура в Кельвінах, P - тиск в атмосферах.

Відомо, що в нормальних умовах (н. у.), температура T = 273 K і тиск P = 1 атм. Підставимо ці значення в рівняння і підсумуємо об'єми для CO2 та C3H8:

V_C3H8 = (0.982 моль) * (0.0821 л∙атм/(моль∙К) * 273 K) / 1 атм = приблизно 22.3 л

Отже, для отримання 22 л вуглекислого газу, потрібно взяти приблизно 22.3 л пропану.

2. Для розрахунку витрат кисню для спалювання етину (C2H2) об'ємом 15 літрів, спершу знайдемо реакційну рівність для спалювання етину:

C2H2 + 5/2 O2 -> 2 CO2 + H2O

З цієї реакції видно, що 1 моль етину (C2H2) витрачає 5/2 молей кисню (O2) і утворює 2 молі CO2.

Зараз розрахуємо, скільки молей етину ми маємо в 15 літрах:

15 л C2H2 / 22.4 л (мольна кількість ідеального газу при н. у.) ≈ 0.670 моль C2H2

З реакції видно, що 1 моль C2H2 витрачає 5/2 молей O2. Отже, для 0.670 моль C2H2 нам знадобиться:

(0.670 моль C2H2) * (5/2 моль O2/1 моль C2H2) = 1.675 моль O2

Тепер можна розрахувати об'єм кисню в літрах, використовуючи об'ємний закон ідеального газу при нормальних умовах:

V_O2 = (1.675 моль) * (0.0821 л∙атм/(моль∙К) * 273 K) / 1 атм ≈ 38.1 л

Отже, для спалювання 15 літрів етину потрібно приблизно 38.1 л кисню при нормальних умовах.