Question

Складіть рівняння реакцій взаємодії алюмінію з хлором, сіркою, бромом, киснем. Складіть електронний баланс

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

Al(0) -3e = Al(+3)      2    ок-ие

в-ль

Cl2(0) +2e = 2Cl(-)   3    в-ие

ок-ль

2Al +3 S = Al2S3

Al(0) -3e = Al(+3)    2   ок-ие

в-ль

S(0) +2e = S(-2)      3   в-ие

ок-ль

2Al + 3Br2 = 2AlBr3

Al(0) -3e = Al(+3)     2   ок-ие

в-ль

Br2(0) +2e = 2Br(-)  3   в-ие

ок-ль

4Al + 3O2 = 2Al2O3

Al(0) -3e = Al(+3)      4   ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2)   3  в-ие

ок-ль

Answer 2

Взаємодія алюмінію з різними елементами може мати різні продукти реакції. Давайте розглянемо реакції алюмінію з хлором, сіркою, бромом і киснем.

1. Взаємодія алюмінію з хлором: 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

Електронний баланс: Алюміній входить у реакцію як Al^0, а хлор входить у реакцію як Cl^0. В реакції алюміній втрачає 3 електрони, стаючи Al^3+, тоді як хлор отримує 2 електрони, переходячи у Cl^- іон. Тому електронний баланс виглядає так: 2Al^0 - 6 електронів → 2Al^3+ + 6 електронів 3Cl^0 + 6 електронів → 6Cl^-

2. Взаємодія алюмінію з сіркою: 2Al + 3S → Al2S3

Електронний баланс: Алюміній входить у реакцію як Al^0, а сірка входить у реакцію як S^0. У реакції алюміній втрачає 3 електрони, стаючи Al^3+, тоді як сірка отримує 6 електронів, переходячи у S^2- іон. Тому електронний баланс виглядає так: 2Al^0 - 6 електронів → Al^3+ + 3 електрони 3S^0 + 6 електронів → 2S^2- + 6 електронів

3. Взаємодія алюмінію з бромом: 2Al + 3Br2 → 2AlBr3

Електронний баланс аналогічний до реакції з хлором, але з бромом відбувається такий же обмін електронами.

4. Взаємодія алюмінію з киснем: 4Al + 3O2 → 2Al2O3

Електронний баланс: Алюміній входить у реакцію як Al^0, а кисень входить у реакцію як O2^0. У реакції алюміній втрачає 6 електронів, стаючи Al^3+, тоді як кисень отримує 4 електрони на атом, стаючи O^2-. Тому електронний баланс виглядає так: 4Al^0 - 12 електронів → 2Al^3+ + 12 електронів 3O2^0 + 12 електронів → 6O^2-

Ці реакції і електронні баланси вказані для стандартних умов і можуть варіюватися в залежності від конкретних умов реакції.