Question

1.1 Складіть рівняння реакцій взаємодії стронцію з бромом 1.2 Складіть рівняння реакцій калію з сіркою 1.3 Складіть рівняння реакцій взаємодії хрому з водою ІІ. Розвяжіть розрахункову задачу: 2.1 Обчисліть обєм газу який виділиться в результаті реакції взаємодії срібла масою 25 г з розчином нітратною кислоти масою 15 г з масовою часткою розчиненної речовини 60%.

Answer 1

Ответ:

1.1 Br2 + Sr = SrBr2

1.2 K+S=KS

1.3 2 Cr (s) + 3 H2O (l) → Cr2O3 (s) + 3 H2

Answer 2

1.1 Рівняння реакції взаємодії стронцію з бромом: $Sr + Br_2 \rightarrow SrBr_2$

1.2 Рівняння реакції взаємодії калію з сіркою: $2K + S \rightarrow K_2S$

1.3 Рівняння реакції взаємодії хрому з водою: $2Cr + 3H_2O \rightarrow Cr_2O_3 + 3H_2$

2.1 Обчислимо об'єм газу, який виділиться в результаті реакції взаємодії срібла з розчином нітратної кислоти. Спершу знайдемо кількість розчиненої речовини у нітратній кислоті:

Маса розчиненої речовини в розчині: $15 \text{ г} \times 0.60 = 9 \text{ г}$

Тепер використаємо мольні маси, щоб знайти кількість молей срібла та нітратної кислоти, і з'ясуємо, яка з них обмежує реакцію. Мольна маса срібла (Ag) приблизно 107.87 г/моль, а мольна маса азотної кислоти (HNO3) складає близько 63.01 г/моль.

Кількість молей срібла: $n_{Ag} = \frac{25 \text{ г}}{107.87 \text{ г/моль}} \approx 0.2317 \text{ моль}$

Кількість молей азотної кислоти: $n_{HNO3} = \frac{9 \text{ г}}{63.01 \text{ г/моль}} \approx 0.1429 \text{ моль}$

Реакція відбувається в співвідношенні 3 молі азотної кислоти на 2 молі срібла, тому срібло є обмежувальним реагентом.

Обчислимо об'єм виділеного газу (молекулярний азот), використовуючи стехіометричні коефіцієнти реакції: $V_{gas} = n_{Ag} \times \frac{22.4 \text{ л}}{2 \text{ моль}} = 0.2317 \times 11.2 \approx 2.60 \text{ л}$

Отже, об'єм газу, який виділиться в результаті реакції, становить приблизно 2.60 л.