Question

60 баллов, Пожалуйста распишите развернутый ответ. Вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200г 20%ного раствора гидроксида натрия

Answer 1

....................

Answer 2

Ответ:

дано

m(ppa NaOH) = 200 g

W(NaOH) = 20%

----------------------

m(H2SO4) -?

m(NaOH) = 200*20% / 100% = 40 g

2NaOH+H2SO4-->Na2SO4+2H2O

M(NaOH) = 40 g/mol

n(NaOH) = m/M =40 / 40 = 1 mol

2n(NaOH) = n(H2SO4)

n(H2SO4) = 1 / 2 = 0.5 mol

M(H2SO4) = 98 g/mol

m(H2SO4) =n*M  =0.5  * 98 = 49 g

ответ 49 гр

Объяснение:

Answer 3

Для вычисления массы серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%ного раствора гидроксида натрия, используем химический баланс реакции нейтрализации между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

$H2SO4 + 2NaOH \rightarrow Na2SO4 + 2H2O$

Из уравнения видно, что для нейтрализации одного моля серной кислоты требуется два моля гидроксида натрия. Таким образом, отношение молей $H2SO4$ к $NaOH$ равно 1:2.

1. Найдем количество молей гидроксида натрия в 200 г 20%ного раствора:

Масса гидроксида натрия: $М_{NaOH} = 200 \, \text{г} \times 0.20 = 40 \, \text{г}$

Пересчитаем массу гидроксида натрия в молях, используя молярную массу $NaOH$ (40.00 г/моль):

$n_{NaOH} = \frac{М_{NaOH}}{M_{NaOH}} = \frac{40 \, \text{г}}{40.00 \, \text{г/моль}} = 1 \, \text{моль}$

2. С учетом соотношения молей в реакции нейтрализации, для нейтрализации 1 моля серной кислоты необходимо 2 моля гидроксида натрия.

Таким образом, на нейтрализацию $n_{NaOH}$ моль гидроксида натрия потребуется $\frac{n_{NaOH}}{2}$ моль серной кислоты.

3. Найдем массу серной кислоты ($M_{H2SO4} = 98.08 \, \text{г/моль}$):

$М_{H2SO4} = \frac{n_{NaOH}}{2} \times M_{H2SO4} = \frac{1 \, \text{моль}}{2} \times 98.08 \, \text{г/моль} = 49.04 \, \text{г}$

Таким образом, масса серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%ного раствора гидроксида натрия, составляет 49.04 г.