Question

Вычислить массу осадка, если к 98г нитрата серебра прилили соляную кислоту. Help me.

Answer 1

AgNO3 + HCl = AgCl(осадок) + HNO3
98 g - x g
170 g - 143,5 g
X= 98*143,5/170= 82,72 g

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образующегося при реакции между нитратом серебра (AgNO3) и соляной кислотой (HCl), вам нужно учесть стехиометрию реакции и использовать молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции между AgNO3 и HCl выглядит следующим образом:

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Из уравнения видно, что при этой реакции образуется хлорид серебра (AgCl) и азотная кислота (HNO3).

Сначала определите количество молей AgNO3 в 98 граммах этого вещества, используя его молярную массу. Молярная масса AgNO3 равна:

AgNO3: Ag (107.87 г/моль) + N (14.01 г/моль) + O (16.00 г/моль) * 3 = 169.88 г/моль

Теперь вычислим количество молей AgNO3 в 98 граммах:

Количество молей AgNO3 = Масса / Молярная масса = 98 г / 169.88 г/моль ≈ 0.577 моль AgNO3

Исходя из стехиометрии реакции, каждый моль AgNO3 реагирует с одним молью HCl и образует один моль AgCl. Таким образом, вы получите тот же количество молей AgCl:

Количество молей AgCl = 0.577 моль

Теперь вы можете вычислить массу AgCl, используя его молярную массу:

AgCl: Ag (107.87 г/моль) + Cl (35.45 г/моль) = 143.32 г/моль

Масса AgCl = Количество молей AgCl * Молярная масса AgCl = 0.577 моль * 143.32 г/моль ≈ 82.61 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при реакции, составляет около 82.61 грамма.