Question

Определите массу соляной кислоты при взаимодействии с алюминием при нормальных условиях 2,24 л водород СРОЧНО Даю 20 баллов

Answer 1

Ответ:

Решение прикреплено. Надеюсь, что всё понятно.

Answer 2

Масса соляной кислоты (HCl), которая будет взаимодействовать с алюминием (Al) при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), можно рассчитать с использованием уравнения химической реакции между ними. Уравнение реакции между соляной кислотой и алюминием выглядит следующим образом:

2HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что для каждых 2 молекул соляной кислоты (HCl) реагирует 2 атома алюминия (Al) и образуется 3 молекулы водорода (H2).

Дано, что объем водорода равен 2,24 литра. Теперь мы можем использовать закон Дальтона для газов, чтобы определить количество вещества (молей) водорода:

PV = nRT

Где: P - давление (в данном случае, 1 атмосфера) V - объем (2,24 литра) n - количество вещества (моли) R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / моль * К) T - абсолютная температура (в данном случае, 273 К, так как 0°C = 273 К)

Теперь мы можем рассчитать количество молей водорода:

n = PV / RT n = (1 атм) * (2,24 л) / ((0,0821 л * атм / моль * К) * (273 К)) ≈ 0,0968 моль H2

Из уравнения реакции видно, что каждые 2 молекулы HCl образуют 3 молекулы H2. Таким образом, для образования 0,0968 моль H2 потребуется:

0,0968 моль H2 * (2 моль HCl / 3 моль H2) ≈ 0,0645 моль HCl

Теперь мы можем рассчитать массу соляной кислоты, зная количество молей HCl и её молярную массу:

Молярная масса HCl = 1 г/моль (H) + 35,5 г/моль (Cl) = 36,5 г/моль

Масса HCl = 0,0645 моль * 36,5 г/моль ≈ 2,36 г

Таким образом, масса соляной кислоты, которая будет взаимодействовать с алюминием при указанных условиях, составляет примерно 2,36 грамма.