Question

Яку кількість кальцій карбіду, що містить 20% домішок, треба узяти, щоб добути 80 кг оцтового альдегіду? ​

Answer 1

Ответ:

СaC2 + 2H2O=C2H2+ Ca(OH)2

n(C2H2)=84/22.4=3.75 моль

n(CaC2)=n(C2H2)=3.75 моль

m(СaC2)чист = 3,75*64 = 240 г

m(CaC2)с примесями = 240/0.2 = 1200 г

Объяснение:

Answer 2

Для розрахунку кількості кальцій карбіду, що потрібно для добування 80 кг оцтового альдегіду, ми можемо використовувати реакцію між кальцій карбідом і водою:

CaC2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + C2H2

З цієї реакції видно, що кожний моль кальцій карбіду (CaC2) реагує з двома мольними води (H2O), утворюючи один моль оцтового альдегіду (C2H2).

Спочатку, ми повинні знайти кількість молей оцтового альдегіду, яку ми хочемо отримати:

Маса C2H2 = 80 кг Молекулярна маса C2H2 = 2 * (12.01 г/моль) + 2 * (1.01 г/моль) = 26.04 г/моль

Кількість молей C2H2 = Маса C2H2 / Молекулярна маса C2H2 Кількість молей C2H2 = 80000 г / 26.04 г/моль ≈ 3070 моль

Тепер, оскільки кожен моль кальцій карбіду видає один моль оцтового альдегіду, нам потрібно тільки 3070 моль кальцій карбіду.

Однак вам сказано, що кальцій карбід містить 20% домішок. Тобто, лише 80% кальцій карбіду є справжнім CaC2. Тому ми повинні розділити кількість молей на 0.80 (щоб врахувати цей вміст чистого кальцій карбіду):

Кількість молей кальцій карбіду = Кількість молей C2H2 / 0.80 Кількість молей кальцій карбіду = 3070 моль / 0.80 ≈ 3837.5 моль

Отже, вам потрібно приблизно 3838 моль кальцій карбіду, щоб добути 80 кг оцтового альдегіду.