Question

35 баллов за верное решение задачи. Найти массу соли, которая образуется при взаимодействии 160 г 20 % -ного раствора гидроксида натрия с бромоводородной кислотой

Answer 1

Ответ:

......................

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны сначала определить количество гидроксида натрия (NaOH) в 160 г 20%-ного раствора.

1. Сначала найдем массу NaOH в растворе. 20%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г NaOH.

   Масса NaOH в 160 г 20%-ного раствора: (20 г NaOH / 100 г раствора) * 160 г = 32 г NaOH

Теперь мы знаем, что в реакции будет использоваться 32 г NaOH.

2. Затем определим молекулярную массу NaOH, чтобы узнать, сколько молей NaOH содержится в 32 г.

   Молекулярная масса NaOH: Na (натрий) = 23 г/моль O (кислород) = 16 г/моль H (водород) = 1 г/моль

   Молекулярная масса NaOH = 23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 40 г/моль

   Теперь мы можем найти количество молей NaOH в 32 г: Количество молей = Масса / Молекулярная масса = 32 г / 40 г/моль = 0,8 моль NaOH

3. Реакция между гидроксидом натрия (NaOH) и бромоводородной кислотой (HBr) приводит к образованию соли натрия бромида (NaBr) и воды (H2O):

   NaOH + HBr → NaBr + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль NaOH реагирует с 1 молью HBr и образует 1 моль NaBr.

4. Теперь, учитывая, что у нас есть 0,8 моль NaOH, мы знаем, что образуется такое же количество молей NaBr. Теперь нам нужно найти массу этой соли.

   Масса NaBr = Количество молей NaBr * Молекулярная масса NaBr

   Молекулярная масса NaBr: Na (натрий) = 23 г/моль Br (бром) = 80 г/моль

   Молекулярная масса NaBr = 23 г/моль + 80 г/моль = 103 г/моль

   Масса NaBr = 0,8 моль * 103 г/моль = 82,4 г

Итак, масса соли натрия бромида (NaBr), которая образуется при взаимодействии 160 г 20%-ного раствора гидроксида натрия с бромоводородной кислотой, составляет 82,4 г.