Question

Объем аммиака, необходимый для нейтрализации 63г 20 %-ного раствора азотной кислоты, составляет : 1) 2,24л 2) 3,36л 3) 4,48 л 4) 5,6л

Answer 1

Ответ:

3

3.9

4.8

6.9

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем количество азотной кислоты в растворе, а затем определим, сколько аммиака нужно для её нейтрализации.

1. Найдем количество азотной кислоты в растворе массой 63 г и концентрацией 20 %:

Масса азотной кислоты = Масса раствора × Концентрация азотной кислоты в растворе Масса азотной кислоты = 63 г × 0,20 = 12,6 г

2. Теперь определим количество молей азотной кислоты, зная её молекулярную массу. Молекулярная масса азотной кислоты (HNO3) равна приближенно 63 г/моль.

Количество молей = Масса / Молекулярная масса Количество молей = 12,6 г / 63 г/моль ≈ 0,2 моль

3. Для нейтрализации 1 моль азотной кислоты требуется 1 моль аммиака (NH3). Поэтому для нейтрализации 0,2 моль азотной кислоты потребуется 0,2 моль аммиака.

4. Теперь используем уравнение состояния идеального газа (PV = nRT) для нахождения объема аммиака (V), используя количество молей (n) и стандартные условия (T и P):

V = (nRT) / P

Где: n - количество молей (0,2 моль) R - универсальная газовая постоянная (приближенно 0,0821 л·атм/(моль·К)) T - температура в Кельвинах (принимается стандартной, приближенно 273 К) P - давление (стандартное, приближенно 1 атмосфера)

V = (0,2 моль × 0,0821 л·атм/(моль·К) × 273 K) / 1 атмосфера ≈ 4,48 литра

Ответ: Объем аммиака, необходимый для нейтрализации 63 г 20 %-ного раствора азотной кислоты, составляет приближенно 4,48 литра. Таким образом, правильный ответ - 3) 4,48 л.