Question

Какой объем (н.у.) двуокиси углерода получится при прокаливании 5 кг известняка, содердащего 10% примесей? Ответ: 1008л.​

Answer 1

Объяснение:

ответ на фото что не понятно спрашивай

Answer 2

Для того чтобы рассчитать объем углекислого газа (двуокиси углерода, CO2), полученного при прокаливании 5 кг известняка с 10% примесями, мы можем воспользоваться химическим уравнением реакции карбонизации известняка (кальциевого карбоната, CaCO3):

CaCO3 (известняк) -> CaO (известняк) + CO2

Молярная масса CaCO3 (известняка) = 40,08 г/моль (масса кальция) + 12,01 г/моль (масса углерода) + 16,00 г/моль (масса кислорода) = 100,09 г/моль.

Так как известняк составляет 90% от общей массы 5 кг (или 5000 г), масса CaCO3 в нем равна:

0.9 * 5000 г = 4500 г.

Теперь мы можем рассчитать количество молей CaCO3:

Количество молей = Масса / Молярная масса = 4500 г / 100,09 г/моль ≈ 44,98 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2, поэтому у нас получится приближенно 44,98 моль CO2.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы рассчитать объем газа при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль идеального газа занимает примерно 22,4 литра объема:

Объем (н.у.) = Количество молей * 22,4 л/моль = 44,98 моль * 22,4 л/моль ≈ 1008 л.

Итак, объем двуокиси углерода, полученный при прокаливании 5 кг известняка с 10% примесями, составит приблизительно 1008 литров при нормальных условиях (н.у.).