Question

3.Задача. При взаимодействии магния массой 3,8 гс раствором серной кислоты получили соль массой 7,9 r. Определите выход продукта реакцин(%).(3 балла)​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Ответ на фото что не понятно спрашивайте

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо определить процентный выход продукта реакции, исходя из массы магния и массы образовавшейся соли.

1. Рассмотрим химическое уравнение реакции между магнием (Mg) и серной кислотой (H₂SO₄):

   Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑

   Из уравнения видно, что образуется сульфат магния (MgSO₄).

2. Рассчитаем молярную массу сульфата магния (MgSO₄): Молярная масса MgSO₄ = масса Mg (24,31 г/моль) + масса S (32,07 г/моль) + 4 * масса O (16,00 г/моль) = 24,31 + 32,07 + (4 * 16,00) = 120,31 г/моль.

3. Рассчитаем количество молей соли, образовавшейся в реакции: Количество молей MgSO₄ = масса соли (7,9 г) / молярная масса MgSO₄ (120,31 г/моль).

4. Рассчитаем массу магния, участвовавшего в реакции: Масса Mg = масса магния (3,8 г).

5. Теперь найдем процентный выход продукта реакции: Процентный выход = (Масса соли, г / Масса магния, г) * 100%.

   Процентный выход = (7,9 г / 3,8 г) * 100% ≈ 207,89%.

Ответ: Выход продукта реакции составляет примерно 207,89%.