Question

Вычислите объем газа который выделится в реакции между карбонатом кальция массой 75 грамм с азотной кислотой помогите пожалуйста ​

Answer 1

Ответ:

Решение прикреплено. Надеюсь, что всё понятно.

Answer 2

Для вычисления объема газа, выделяющегося в реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и азотной кислотой (HNO3), мы должны сначала определить химическое уравнение реакции. Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HNO3, выделяя 1 моль CO2. Молярная масса CaCO3 равна приближенно 100.1 г/моль (40.1 г для Ca + 12.0 г для C + 3 х 16.0 г для O), а молярная масса HNO3 равна приближенно 63.0 г/моль (1.0 г для H + 14.0 г для N + 3 х 16.0 г для O).

Шаг 1: Рассчитаем количество молей CaCO3 в 75 г:

Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса Количество молей CaCO3 = 75 г / 100.1 г/моль ≈ 0.749 моль CaCO3

Шаг 2: Рассчитаем количество молей HNO3, необходимых для реакции с CaCO3:

Согласно уравнению реакции, каждый моль CaCO3 требует 2 моль HNO3. Таким образом, количество молей HNO3, необходимых для реакции, равно:

Количество молей HNO3 = 0.749 моль CaCO3 × 2 моль HNO3/моль CaCO3 = 1.498 моль HNO3

Шаг 3: Рассчитаем количество молей CO2, выделяющихся в реакции:

Согласно уравнению реакции, каждый моль CaCO3 выделяет 1 моль CO2. Таким образом, количество молей CO2 равно 0.749 моль.

Шаг 4: Рассчитаем объем CO2 при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление):

1 моль газа при нормальных условиях занимает примерно 22.4 литра объема.

Объем CO2 = количество молей CO2 × 22.4 л/моль Объем CO2 = 0.749 моль × 22.4 л/моль ≈ 16.77 литра

Таким образом, при реакции между 75 г CaCO3 и азотной кислотой выделится примерно 16.77 литров углекислого газа при нормальных условиях.