Question

Сколько литров водорода выделится при действии H2SO4 на 20гр смеси Mg и Ca. Содержащей 40% Ca Ar(Ca) = 40Ar(Mg) = 24​

Answer 1

Запишем реакции:

Mg+H2SO4=MgSO4 + H2

Ca + H2SO4=CaSO4 + H2

m(Сa) в см = 20*0.4=8г

=> m(Mg) = 12г

n(Ca)= 0.2моль

n(Mg)= m/M = 0.5моль

n(mg+ca)=n(H2)общ.=0.5+0.2=0.7моль

V(H2)= 0.7*22.4=15.68л

Ответ: 15.68л

Answer 2

Для вычисления количества выделенного водорода при действии H2SO4 на смесь магния (Mg) и кальция (Ca), необходимо учитывать химическую реакцию между металлами и серной кислотой:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 Ca + H2SO4 -> CaSO4 + H2

Затем найдем количество вещества (в молях) магния (Mg) и кальция (Ca) в данной смеси:

Масса Mg = 20 г Масса Ca = 40% от 20 г = 0.4 * 20 г = 8 г

Теперь переведем массу металлов в количество молей, используя их атомные массы:

Моль Mg = 20 г / 24 г/моль = 0.833 моль Моль Ca = 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль магния (Mg) выделяет 1 моль водорода (H2), и каждый моль кальция (Ca) также выделяет 1 моль водорода (H2).

Теперь найдем количество молей водорода, выделяемого от каждого металла:

Моль H2 из Mg = 0.833 моль Моль H2 из Ca = 0.2 моль

Общее количество молей H2, выделяемых из смеси, будет равно сумме молей H2 от Mg и Ca:

Общее количество молей H2 = 0.833 моль + 0.2 моль = 1.033 моль

Теперь используем закон сохранения массы и мольный объем газов при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

1 моль H2 при стандартных условиях занимает примерно 22.4 литра. Таким образом, 1.033 моль H2 будет занимать:

Объем H2 = 1.033 моль * 22.4 л/моль ≈ 23.14 литра

Итак, при действии H2SO4 на 20 граммов смеси Mg и Ca, содержащей 40% Ca, выделится примерно 23.14 литра водорода.