Question

❗❗❗❗❗Записать химические реакции качественного определения марганца в металлоломе, содержащем MnO2..❗❗❗❗❗ СРОЧНО

Answer 1

MnO2

вещество коричнево-черного цвета;

нерастворимо в воде;

обладает амфотерными свойствами:

MnO2+2KOH → K2MnO3+H2O

MnO2+2H2SO4 → Mn(SO4)2+2H2O

проявляет, как окислительные, так и восстановительные свойства, в зависимости от кислотных свойств другого взаимодействующего вещества:

2MnO2+3PbO2+6HNO3 → 2HMnO4+3Pb(NO3)2+2H2O (восстановитель)

MnO2+4HCl → MnCl2+Cl2↑+2H2O (окислитель)

Answer 2

Для качественного определения марганца (Mn) в металлоломе, содержащем оксид марганца(IV) (MnO2), можно провести следующие химические реакции:

1. Прокаливание с концентрированной серной кислотой (H2SO4): MnO2 + 4H2SO4 → MnSO4 + 4H2O + 3O2

   В этой реакции оксид марганца(IV) прокаливается с концентрированной серной кислотой, образуя сульфат марганца(II), воду и кислород.

2. Образование марганцевой соли: MnSO4 + 2NaOH → Mn(OH)2 + Na2SO4

   Полученный сульфат марганца(II) растворяется в воде и реагирует с гидроксидом натрия, образуя марганцевый гидроксид.

3. Окисление марганцевого гидроксида: 2Mn(OH)2 + O2 → 2MnO2 + 2H2O

   Марганцевый гидроксид окисляется кислородом из воздуха, образуя оксид марганца(IV) (MnO2).

Таким образом, оксид марганца(IV) в металлоломе превращается в марганцевый сульфат и затем в марганцевый гидроксид, который окисляется до образования MnO2. Этот процесс позволяет качественно определить наличие марганца в металлоломе, содержащем MnO2.