Question

Какой объём водорода прореагирует с 5,9 граммами серы по уравнению реакции H2 + S —> H2S

Answer 1

Ответ:

4,13л

Объяснение:

n(S)=m/M=5,9г/32г/моль=0,184375моль

V=n*V=0.184375*22,4=4.13л

Answer 2

Ответ:

0.31 грамм, если не ошибаюсь

Answer 3

Для решения этой задачи нужно использовать мольные соотношения из уравнения реакции и массы реагентов. Уравнение реакции H2 + S -> H2S говорит нам о том, что одна моль молекулы водорода (H2) реагирует с одной молью атомов серы (S) и образует одну моль молекулы сероводорода (H2S).

Сначала выразим мольные массы ваших реагентов:

• Молярная масса H2 = 2 г/моль (1 моль H2 содержит 2 грамма водорода).
• Молярная масса S = 32 г/моль (1 моль серы содержит 32 грамма серы).

Теперь выразим мольные массы ваших реагентов в молях:

• Моль водорода (H2) = масса (граммы) / молярная масса (г/моль) = 5.9 г / 2 г/моль = 2.95 моль.
• Моль серы (S) = масса (граммы) / молярная масса (г/моль) = 5.9 г / 32 г/моль = 0.184 моль.

Так как уравнение реакции гласит, что 1 моль H2 реагирует с 1 молью S, количество молей H2 будет равно количеству молей S.

Таким образом, 2.95 моль водорода реагируют с 0.184 молью серы.