Question

Какая масса соли образуется при взаимодействии 23 г муравьиной кислоты с 46 г натрия. Помогите, очень нужно!

Answer 1

Ответ:HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O

m (HCOOH) = 115 × 0.2 = 23г

n (HCOOH) = 23/46 = 0.5 моль - избыток

n (NaOH) = 10/40 = 0.25 моль - недостаток =>

n (HCOONa) = n (NaOH) = 0.25моль

m (HCOONa) = 0.25моль × 68г/моль = 17г

Ответ: 17г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить химическое уравнение для реакции между муравьиной кислотой (HCOOH) и натрием (Na). Уравнение будет следующим:

2HCOOH + 2Na -> 2HCOONa + H2

Из уравнения видно, что 2 моль муравьиной кислоты (HCOOH) реагируют с 2 молями натрия (Na), образуя 2 моля натрия формиат (HCOONa) и выделяя 1 моль водорода (H2).

Теперь давайте найдем количество вещества (моль) для муравьиной кислоты и натрия:

1. Муравьиной кислоты (HCOOH): масса = 23 г, молярная масса = 46 г/моль Количество молей HCOOH = масса / молярная масса = 23 г / 46 г/моль = 0.5 моль

2. Натрия (Na): масса = 46 г, молярная масса = 23 г/моль Количество молей Na = масса / молярная масса = 46 г / 23 г/моль = 2 моля

Теперь мы знаем, что муравьиной кислоты и натрия используется в реакции в соотношении 1:2.

Это значит, что 0.5 моль HCOOH будет реагировать с 1 молью Na. Таким образом, оставшаяся 1 моль Na не будет реагировать с HCOOH.

Молярная масса натрия формиата (HCOONa) составляет примерно 68 г/моль. Теперь мы можем найти массу образовавшейся соли (HCOONa):

Масса HCOONa = количество молей HCOOH (0.5 моль) * молярная масса HCOONa (68 г/моль) = 0.5 моль * 68 г/моль = 34 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (HCOONa) составляет 34 г.