Question

Вопросы и задания 1. Какие оксиды называются: а) основными; б)основными; б) кислотными;в) амфотерными; г) несолеобразующими?Найдите массу соли, образующейся при реакции между 20 гоксида магния и 63 г азотной кислоты. (Ответ: 74 г).3. Напишите формулы и названия: оксидов железа (II), марганца(II, VII), хрома (I, II, VI), серы (IV, VI), хлора (I, VII).4. Напишите реакции взаимодействия оксида цинка с серной,азотной, фосфорной кислотами и гидроксидом калия.​

Answer 1

Ответ:

1) Основные оксиды - отворюють луг. Кислотные - отворюють кислоту. Амфотерным - оксиды , які проявляють кислотні так і основні властивості.

Объяснение:

дальше не знаю

Answer 2

1. Оксиды могут быть классифицированы по следующим категориям: а) Основные оксиды: Это оксиды, которые реагируют с водой, образуя основания. Пример: оксид натрия (Na2O). б) Кислотные оксиды: Это оксиды, которые реагируют с водой, образуя кислоты. Пример: оксид серы (SO3). в) Амфотерные оксиды: Это оксиды, которые могут реагировать как с кислотами, так и с основаниями. Пример: оксид алюминия (Al2O3). г) Несолеобразующие оксиды: Это оксиды, которые не образуют соли при реакции с кислотами или основаниями. Пример: оксид углерода (CO2).

2. Для нахождения массы соли, образующейся при реакции между 20 г оксида магния (MgO) и 63 г азотной кислоты (HNO3), нужно сначала определить химическое уравнение реакции и затем вычислить молекулярные массы соединений: Уравнение реакции: MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O

   Молекулярные массы: MgO: 24.31 г/моль HNO3: 63.01 г/моль Mg(NO3)2: 148.32 г/моль

   Теперь вычислим количество вещества (моль) каждого реагента: Моль MgO = масса / молекулярная масса = 20 г / 24.31 г/моль ≈ 0.82 моль Моль HNO3 = масса / молекулярная масса = 63 г / 63.01 г/моль ≈ 1 моль

   Согласно уравнению реакции, каждый моль MgO реагирует с 2 молями HNO3. Таким образом, вся 0.82 моль MgO реагирует с 2 * 0.82 моль HNO3 = 1.64 моль HNO3.

   Теперь найдем массу соли (Mg(NO3)2), образующейся при реакции: Масса соли = количество молей соли * молекулярная масса соли Масса соли = 1.64 моль * 148.32 г/моль ≈ 243 г

   Ответ: Масса соли, образующейся при реакции, составляет около 243 г.

3. Формулы и названия оксидов:

   • Оксид железа (II): FeO (железо(II)оксид) или магнетит.
   • Оксид железа (VII): Fe2O3 (железо(III)оксид) или гематит.
   • Оксид марганца (II): MnO (марганец(II)оксид) или марганит.
   • Оксид марганца (VII): Mn2O7 (марганец(VII)оксид) или перманганатный оксид.
   • Оксид хрома (I): Cr2O (хром(I)оксид).
   • Оксид хрома (II): CrO (хром(II)оксид).
   • Оксид хрома (VI): CrO3 (хром(VI)оксид) или хромова триоксид.
   • Оксид серы (IV): SO2 (сернистый диоксид) или диоксид серы.
   • Оксид серы (VI): SO3 (сернистый триоксид) или трехоксид серы.
   • Оксид хлора (I): Cl2O (хлор(I)оксид).
   • Оксид хлора (VII): Cl2O7 (хлор(VII)оксид) или перхлоровая кислота.

4. Реакции взаимодействия оксида цинка (ZnO) с различными кислотами и гидроксидом калия (KOH):

   а) Серная кислота (H2SO4): ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

   б) Азотная кислота (HNO3): ZnO + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O

   в) Фосфорная кислота (H3PO4): ZnO + 2H3PO4 → Zn3(PO4)2 + 3H2O

   г) Гидроксид калия (KOH): ZnO + 2KOH → K2ZnO2 + H2O