Question

Опраделите массу перманганата калия, если при его разложении образовалось 5,6 л газа. (Решение не пропорцией)

Answer 1

Ответ:

Х= 79 г 5,6л

2KMnO4 => K2MnO4 + MnO2 + O2

316 г 22,4

Объяснение:

Решение без пропорции:

2KMnO4=(316 г)

Так как при разложении KMnO4 будет равен 2 моль!

5,6/22,4 = 0,25 моль

0,25 * 316 = 79 г

Answer 2

Для определения массы перманганата калия (KMnO4) при его разложении и образовании 5,6 л газа, мы можем использовать закон Шарля и уравнение состояния идеального газа (уравнение состояния Гая-Люссака).

Сначала давайте определим количество вещества газа, образующегося при разложении перманганата калия. Из уравнения состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура (в Кельвинах).

Поскольку у нас есть только объем (5,6 л) и температура идеального газа, то мы можем использовать следующее выражение:

n = (PV) / RT

Теперь нам нужно узнать, сколько молей газа образуется при разложении перманганата калия. Рассмотрим химическое уравнение разложения KMnO4:

2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2

Из уравнения видно, что каждые 2 моля перманганата калия (KMnO4) разлагаются, образуя 1 моль кислорода (O2). Следовательно, отношение молей KMnO4 к молям O2 равно 2:1.

Теперь мы можем вычислить количество молей O2, используя объем газа и учитывая, что 1 моль газа занимает при стандартных условиях (0 °C и 1 атм) примерно 22,4 литра:

n(O2) = (5,6 л) / (22,4 л/моль) = 0,25 моль O2

Следовательно, количество молей KMnO4 равно половине этого значения:

n(KMnO4) = 0,25 моль O2 / 2 = 0,125 моль KMnO4

Теперь мы можем использовать молярную массу перманганата калия, чтобы определить его массу:

Молярная масса KMnO4 = 39,1 г/моль (K) + 54,9 г/моль (Mn) + 4 * 16,0 г/моль (O) = 158,1 г/моль

Масса KMnO4 = n(KMnO4) * Молярная масса KMnO4 = 0,125 моль * 158,1 г/моль ≈ 19,76 г

Таким образом, масса перманганата калия, которая разлагается при образовании 5,6 л газа, составляет примерно 19,76 грамма.