Question

Как распознать соли серной кислоты опытным путём?не могу сделать и объесните​

Answer 1

Любая соль серной кислоты при реакции с хлоридом бария выпадет в осадок.
к примеру

Na2SO4+BaCl2=BaSO4(белый осадок)+2NaCl

Answer 2

Распознавание солей серной кислоты (сульфатов) можно провести с помощью нескольких химических реакций. Вот один из способов определения сульфатов опытным путем:

Материалы и реактивы:

1. Образец неизвестной соли.
2. Нитрат бария (Ba(NO3)2) в виде раствора (0,1 М) в дистиллированной воде.
3. Соляная кислота (HCl) в виде разбавленного раствора.

Инструкции:

1. Возьмите небольшое количество неизвестной соли и растворите ее в небольшом объеме дистиллированной воды. Если соль не растворяется в воде, добавьте немного соляной кислоты (HCl) для помощи в растворении.

2. Когда соль полностью растворится, добавьте к раствору несколько капель раствора нитрата бария (Ba(NO3)2). Если в растворе присутствуют сульфаты, то образуется белый осадок бария сульфата (BaSO4):

Ba2+ (aq) + SO4^2- (aq) -> BaSO4 (s)

3. Дайте осадку сульфата бария осесть на дне пробирки в течение некоторого времени (обычно 10-15 минут).

4. Отфильтруйте раствор, чтобы отделить осадок. Осадок сульфата бария должен быть белым и кристаллическим.

5. Чтобы убедиться, что осадок действительно состоит из сульфата бария, вы можете подвергнуть его некоторым дополнительным химическим тестам, таким как растворение в соляной кислоте (HCl) или нагревание в пламени горелки. Сульфат бария не растворяется в HCl и не изменяет своего внешнего вида при нагревании.

Если вы обнаружите образование белого осадка сульфата бария, это свидетельствует о наличии сульфатов в исходной неизвестной соли. Этот метод является стандартным химическим тестом для определения сульфатов в различных образцах.