Question

При объединении растворов нитрата серебра (I) и гидроксида натрия выделился 10 г оксид серебра (I). Найти массу раствора нитрата серебра, если известно, что массовая доля нитрата серебра (I) 20%

Answer 1

Ответ:

дано

m (Ag2O) = 10 g

W(AgNO3) = 20%

----------------------

m(ppa AgNO3) - ?

2AgNO3+2NaOH-->2NaNO3+Ag2O+H2O

M(Ag2O)  = 232 g/mol

n(Ag2O) =m(Ag2O) / M(Ag2O) = 10 / 232  = 0.043 mol

2n(AgNO3) = n(Ag2O)

n(AgNO3) = 0.043 * 2 = 0.084 mol

M(AgNO3) = 170 g/mol

m(AgNO3) = n*m = 0.084 * 170 = 14.28 g

m(рра AgNO3) = 14.28 * 100% / 20% = 71.4 g

ответ 71.4 гр

Объяснение:

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

1. Сначала определим мольную массу AgNO3 (нитрата серебра(I)). Мольная масса AgNO3 равна сумме мольных масс атомов в молекуле:

   Мольная масса AgNO3 = Масса Ag + Масса N + 3 * Масса O = 107.87 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 107.87 г/моль + 14.01 г/моль + 48.00 г/моль = 169.88 г/моль

2. Массовая доля нитрата серебра(I) в растворе составляет 20%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г AgNO3.

3. Выделив 10 г оксида серебра(I), можно рассчитать, сколько молей AgNO3 было в реакции, так как AgNO3 является единственным источником серебра в этой реакции. Для этого давайте переведем массу оксида серебра(I) в количество молей, используя мольную массу AgNO3:

   Количество молей AgNO3 = Масса оксида Ag2O / Мольная масса AgNO3 = 10 г / 169.88 г/моль ≈ 0.0588 моль

4. Теперь мы знаем количество молей AgNO3, которое участвовало в реакции. Давайте найдем массу раствора нитрата серебра(I) в этой реакции.

   Масса раствора AgNO3 = Количество молей AgNO3 × Мольная масса AgNO3 ≈ 0.0588 моль × 169.88 г/моль ≈ 9.98 г

Таким образом, масса раствора нитрата серебра(I) составляет приблизительно 9.98 г.