Question

при взаимодействии раствора фосфорной кислоты с массой долей 25%, а массой 200г с раствором нитрата серебра массой 180г, получили соль с массой ? ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Если будут вопросы пишите)

Answer 2

Давайте посчитаем массу соли, которая образуется при взаимодействии фосфорной кислоты (H3PO4) с массовой долей 25% и массой 200 г.

1. Сначала найдем массу фосфорной кислоты (H3PO4) в растворе:

Массовая доля H3PO4 = 25% = 0.25 Масса H3PO4 = 0.25 * 200 г = 50 г

2. Реакция между H3PO4 и нитратом серебра (AgNO3) приведет к образованию агрегата Ag3PO4 и нитрата серебра (AgNO3).

3. Найдем массу агрегата Ag3PO4. Этот агрегат будет образовываться в соответствии с стехиометрическими пропорциями. Молярная масса H3PO4 составляет около 98 г/моль, а молярная масса Ag3PO4 составляет около 418 г/моль.

Сначала найдем количество молей H3PO4: Молы H3PO4 = масса H3PO4 / молярная масса H3PO4 = 50 г / 98 г/моль ≈ 0.51 моль

Теперь найдем массу агрегата Ag3PO4, образовавшегося из этого количества молей H3PO4: Масса Ag3PO4 = количество молей H3PO4 * молярная масса Ag3PO4 = 0.51 моль * 418 г/моль ≈ 213.18 г

4. Таким образом, масса соли (Ag3PO4), которая образуется при реакции фосфорной кислоты с массовой долей 25% и массой 200 г, составляет около 213.18 г.