Question

У процесі спалювання фосфору в достатній кількості кисню одержали 0,8 моль фосфор(V) оксиду. Обчисліть: А)Кількість речовини фосфору і кисню які прореагували Б) Об’єм кисню що вступив в реакцію В) Масу фосфору який згорів

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  Х моль           Х моль              0,8 моль

   4P        +        5O2       =       2P2O5

n= 4 моль       n=5 моль          n=2 моль

Х моль   Р    -   0,8 моль  Р2О5

4 моль   Р    -    2 моль   Р2О5

n(P) = 4 * 0,8 / 2 = 1,6 моль

m(P) = n * M = 1,6 моль * 31 г/моль = 49,6 г

Х моль  О2    -    0,8 моль   Р2О5

5 моль   О2   -    2 моль   Р2О5

n(O2) = 5 * 0,8 / 2 = 2 моль

V(O2) = Vm *n = 22,4 л/моль * 2 моль = 44,8 л

Answer 2

Щоб вирішити це завдання, ми використовуємо збалансовану реакцію спалювання фосфору:

$P_4 (фосфор) + 5O_2 (кисень) \rightarrow P_4O_{10} (фосфор(V) оксид)$

У цій реакції одна моль фосфору змішується з п'ятьма молями кисню, утворюючи одну моль фосфору(V) оксиду.

А) Кількість речовини фосфору і кисню, які прореагували:

• Моль фосфору(V) оксиду (P₄O₁₀) = 0,8 моль (згідно з умовою).
• Оскільки коефіцієнт перед P₄ у збалансованій реакції дорівнює 1, ми знаємо, що кількість молей фосфору теж 0,8 моль.
• Кількість молей кисню = 0,8 моль фосфору * 5 (відповідно до збалансованої реакції) = 4 моль кисню.

Б) Об'єм кисню, що вступив в реакцію:

• Врахуємо, що 1 моль газу при нормальних умовах (0°C та 1 атм) займає об'єм приблизно 22,4 літра.
• Отже, 4 молі кисню займуть $4 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 89,6 \, \text{л}$.

В) Маса фосфору, який згорів:

• Молярна маса фосфору (P₄) приблизно 30,97 г/моль.
• Маса фосфору, який згорів, дорівнює кількості молей фосфору помноженій на його молярну масу: $0,8 \, \text{моль} \times 30,97 \, \text{г/моль} = 24,776 \, \text{г}$. Округлимо до 24,8 г (одне знак після коми).