Question

1. Ученик на уроке провел ряд последовательных реакций: 30 г кальция в кислороде и полученный оксид кальция растворил в соляной кислоте. Рассчитайте массу полученного продукта каждой реакции. Ca → CaO → CaCl2 .

Answer 1

Ответ:

4K + O2= 2K2O

K2O + 2HCl = 2KCl + H2O

Объяснение:

Answer 2

Давайте разберемся с каждой реакцией по отдельности:

1. Реакция горения кальция в кислороде: Ca + O2 → CaO

Молярная масса Ca (кальция) = 40.08 г/моль Молярная масса O2 (кислорода) = 2 * 16.00 г/моль = 32.00 г/моль Молярная масса CaO (оксида кальция) = 40.08 + 16.00 = 56.08 г/моль

Масса кальция (Ca) = 30 г

Масса кислорода (O2) = масса Ca = 30 г

Моль Ca = 30 г / 40.08 г/моль ≈ 0.749 моль

Как мы видим из уравнения реакции, 1 моль Ca превращается в 1 моль CaO.

Таким образом, масса CaO, полученного в этой реакции, будет равна массе Ca, переведенной в моль, умноженной на молярную массу CaO:

Масса CaO = 0.749 моль * 56.08 г/моль ≈ 41.98 г

2. Реакция растворения оксида кальция в соляной кислоте: CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

Молярная масса HCl (соляной кислоты) = 1.01 г/моль + 35.45 г/моль = 36.46 г/моль

Из предыдущего расчета мы знаем, что у нас есть 41.98 г CaO.

Как мы видим из уравнения реакции, 1 моль CaO превращается в 1 моль CaCl2.

Таким образом, масса CaCl2, полученного в этой реакции, будет равна массе CaO, переведенной в моль, умноженной на молярную массу CaCl2:

Масса CaCl2 = 41.98 г * (1 моль CaCl2 / 1 моль CaO) * 110.98 г/моль ≈ 4664.72 г

Итак, масса полученного продукта каждой реакции:

• Масса оксида кальция (CaO) после первой реакции: 41.98 г
• Масса хлорида кальция (CaCl2) после второй реакции: 4664.72 г