Question

Найдите объем водорода который выделился при взаимодействии с 98 грамм серной кислоты и избытка натрия ( С РЕШЕНИЕМ И ДАНО ПРОШУ )

Answer 1

Ответ:

22,4 л

Объяснение:

в фото

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны знать химическую реакцию между серной кислотой (H₂SO₄) и натрием (Na). Реакция между серной кислотой и натрием приводит к образованию водорода (H₂), натрия сульфата (Na₂SO₄) и воды (H₂O). Это уравнение реакции выглядит следующим образом:

H₂SO₄ + 2Na -> Na₂SO₄ + 2H₂O + H₂

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты (H₂SO₄) реагирует с 2 молью натрия (Na), что приводит к выделению 1 моля водорода (H₂).

Теперь мы можем рассчитать количество молей серной кислоты в 98 граммах. Для этого нам нужно узнать молекулярную массу серной кислоты (H₂SO₄):

Молярная масса H₂SO₄ = 2(масса H) + 32(масса S) + 16(масса O) x 4 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей в 98 граммах серной кислоты:

Количество молей = Масса / Молярная масса = 98 г / 98 г/моль = 1 моль H₂SO₄

Так как каждый моль серной кислоты (H₂SO₄) приводит к образованию 1 моля водорода (H₂), то количество молей водорода равно 1 моль.

Теперь мы знаем количество молей водорода, но нам нужно выразить его в объеме при нормальных условиях (0°С и 1 атмосферное давление). 1 моль газа при нормальных условиях занимает примерно 22,4 литра объема. Таким образом, объем водорода, выделившегося в реакции, составляет:

Объем водорода = Количество молей водорода x Объем моля газа при нормальных условиях Объем водорода = 1 моль x 22,4 л/моль = 22,4 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося при взаимодействии 98 граммов серной кислоты и избытка натрия, равен 22,4 литра.