Question

Определить объём выделившегося водорода при =100°C и давлении P = 101,3 кПа, при взаимодействии 0,5 г Mg с разбавленной сернойкислотой (H2SO4 разб)

Answer 1

Ответ:

на фото

Объяснение:

Answer 2

Для определения объема выделившегося водорода при взаимодействии магния (Mg) с разбавленной серной кислотой (H2SO4 разб), мы можем использовать закон Дальтона для газов. Этот закон гласит, что в смеси газов общее давление равно сумме давлений каждого из газов. В данном случае одним из газов является водород (H2), который выделяется при реакции.

Сначала определим количество молей магния (Mg), взаимодействующего с серной кислотой. Молярная масса магния (Mg) составляет приблизительно 24,31 г/моль. Таким образом, 0,5 г магния составляют:

$$\text{Моли Mg} = \frac{\text{Масса (г)}}{\text{Молярная масса (г/моль)}} = \frac{0,5\, \text{г}}{24,31\, \text{г/моль}} ≈ 0,0206\, \text{моль Mg}$$

С учетом стехиометрии реакции между магнием (Mg) и серной кислотой (H2SO4), один моль магния производит один моль водорода (H2). Таким образом, количество молей выделившегося водорода также составляет 0,0206 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для вычисления объема водорода (H2). Уравнение состояния идеального газа имеет вид:

$$PV = nRT$$

где: P - давление (в паскалях) V - объем (в метрах кубических) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 8,31 Дж/(моль·К)) T - температура (в кельвинах)

Переведем температуру из градусов Цельсия в кельвины:

$$T = 100°C + 273,15 = 373,15 К$$

Теперь мы можем подставить известные значения в уравнение:

$$(101,3\, \text{кПа}) \cdot V = (0,0206\, \text{моль}) \cdot (8,31\, \text{Дж/(моль·К)}) \cdot (373,15\, \text{К})$$

Теперь рассчитаем объем водорода:

$$V = \frac{(0,0206\, \text{моль}) \cdot (8,31\, \text{Дж/(моль·К)}) \cdot (373,15\, \text{К})}{101,3\, \text{кПа}} \approx 0,636\, \text{л}$$

Объем выделившегося водорода при 100°C и давлении 101,3 кПа составляет примерно 0,636 литра.