Question

Найди объём оксида углерода(IV) (н. у.), который выделится при действии соляной кислоты на 200 г известняка, содержащего 10 % некарбонатных примесей. Вычисления проводи с точностью до сотых. Ответ: объём оксида углерода(IV) равен дм³.

Answer 1

масса чистого известняка 180г

             180г                        х л

2НСІ + СаСО3 = СаСІ2 + СО2  +Н2О

             100г                       22,4 л

х=180*22,4/100 =40,32 л= 40,32дм3

Answer 2

Для вычисления объема оксида углерода(IV), который выделится при действии соляной кислоты на 200 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, мы можем использовать следующие шаги:

1. Рассчитаем массу чистого карбоната кальция (CaCO3) в известняке. Учитывая, что известняк содержит 10% некарбонатных примесей, 90% массы известняка составляет чистый карбонат кальция:

   Масса CaCO3 = 0.90 * 200 г = 180 г

2. Теперь мы знаем массу карбоната кальция, и мы можем рассчитать количество молей карбоната кальция, используя его молекулярную массу. Молекулярная масса CaCO3 равна приблизительно 100.09 г/моль.

   Моли CaCO3 = Масса CaCO3 / Молекулярная масса CaCO3 Моли CaCO3 = 180 г / 100.09 г/моль ≈ 1.799 моль

3. Карбонат кальция (CaCO3) будет реагировать с соляной кислотой (HCl) следующим образом:

   CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

   В этом уравнении видно, что на каждый моль CaCO3 выделяется один моль CO2. Таким образом, количество молей CO2, выделяющееся при реакции, равно количеству молей CaCO3.

4. Теперь мы знаем количество молей CO2, и мы можем рассчитать его объем при нормальных условиях (н.у.). 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем приблизительно 22.4 литра.

   Объем CO2 = Количество молей CO2 * Объем 1 моля газа при н.у. Объем CO2 = 1.799 моль * 22.4 л/моль ≈ 40.31 л

Ответ: Объем оксида углерода(IV), который выделится при действии соляной кислоты на 200 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, составляет приблизительно 40.31 литра при нормальных условиях (н.у.).