Question

CРОЧНО!! Найди объём оксида углерода(IV) (н. у.), который выделится при действии соляной кислоты на 22 г мела, содержащего 5 % некарбонатных примесей. Вычисления проводи с точностью до сотых. Ответ: объём оксида углерода(IV) равен дм³.

Answer 1

Ответ:

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

Масса чистого CaCO3 22*(1-0,1)=19,8 г

Количество его 19,8/100=0,198 моль

Объём CO2 0,198*22,4= 4,44 л

Ответ:4,44л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно вычислить количество оксида углерода (IV) (углекислого газа) CO2, которое выделится при взаимодействии соляной кислоты с 22 г мела, учитывая, что мел содержит 5% некарбонатных примесей.

1. Сначала определим массу чистого карбоната кальция (CaCO3) в меле. Для этого умножим массу мела на содержание карбоната кальция:

Масса карбоната кальция = 0.05 * 22 г = 1.1 г

2. Теперь вычислим количество моль карбоната кальция, используя его молярную массу. Молярная масса CaCO3 составляет 100.09 г/моль.

Количество моль CaCO3 = Масса / Молярная масса = 1.1 г / 100.09 г/моль ≈ 0.011 моль

3. Уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и карбонатом кальция (CaCO3) выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 выделяет 1 моль CO2. Таким образом, количество моль CO2, выделяемого из 0.011 моль CaCO3, также равно 0.011 моль.

4. Теперь используем идеальный газовый закон для вычисления объема углекислого газа (CO2) при нормальных условиях (н.у.), когда 1 моль газа занимает объем приблизительно 22.4 дм³. Мы имеем 0.011 моль CO2, поэтому:

Объем CO2 (н.у.) = 0.011 моль * 22.4 дм³/моль ≈ 0.2464 дм³

Теперь мы знаем, что объем оксида углерода (IV) (CO2) при н.у. составляет примерно 0.2464 дм³.