Question

какая масса оксида фосфора образуется при сжигании фосфора массой 9,3г содержащего 5% негорючих примесей

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(P)=9,3 г

Определить m(P2O5)

9,3 г                         х

4P   +    5O2    =    2P2O5

4 моль                    2 моль

М=31 г/моль         М=142 г/моль

n=9,3/31=0,3 моль

По уравнению реакции оксида образуется в 2 раза меньше, чем сгорает фосфора

n(P2O5) = n(P)/2 = 0,3/2 = 0,15 моль

m(P2O5) = M*n = 142*0,15 = 21,3 г

Объяснение:

Answer 2

Для определения массы оксида фосфора, образующегося при сжигании фосфора, нужно учесть, что фосфор реагирует с кислородом из воздуха, образуя фосфорную пятерку (P4O5) или фосфорную четвёрку (P4O6) в зависимости от условий сгорания. Предположим, что образуется P4O5.

1. Сначала найдем массу чистого фосфора в исходном образце: Масса исходного образца = 9,3 г Процент негорючих примесей = 5% Тогда масса чистого фосфора = 95% исходной массы = 0,95 * 9,3 г = 8,835 г

2. Далее определим мольную массу P4O5: P4O5 = 4 * масса атома фосфора + 5 * масса атома кислорода P4O5 = 4 * 30,97 г/моль + 5 * 16,00 г/моль P4O5 = 123,88 г/моль + 80,00 г/моль P4O5 = 203,88 г/моль

3. Теперь найдем количество молей P4O5, образующееся при сжигании 8,835 г фосфора: Количество молей = Масса / Мольная масса Количество молей P4O5 = 8,835 г / 203,88 г/моль ≈ 0,0433 моль

4. Наконец, найдем массу P4O5: Масса P4O5 = Количество молей * Мольная масса Масса P4O5 = 0,0433 моль * 203,88 г/моль ≈ 8,83 г

Итак, масса оксида фосфора (P4O5), образующегося при сжигании фосфора массой 9,3 г (с учетом 5% негорючих примесей), составляет приблизительно 8,83 г.