Question

M= (Na2CO3) =318 г NaOH+CO2Знайти:V (CO2)-?​

Answer 1

V(CO2)=318×22,4=7123,2

Answer 2

Для розрахунку об'єму CO2, який виділяється при реакції Na2CO3 з NaOH, спочатку потрібно знайти кількість молей CO2, а потім використовувати ідеальний газовий закон для обчислення об'єму.

1. Розрахунок кількості молей CO2: Маса Na2CO3 (M) = 318 г/моль Маса NaOH (M_NaOH) = 40 г/моль Маса CO2 (M_CO2) = 44 г/моль (молекулярна маса CO2)

Для одного молю Na2CO3 видається один моль CO2 при реакції: 1 моль Na2CO3 -> 1 моль CO2

Знаючи масу Na2CO3, ми можемо знайти кількість молей Na2CO3: Кількість молей Na2CO3 = Маса Na2CO3 / Маса молекули Na2CO3 = 318 г / 106 г/моль = 3 моля

Отже, ми маємо 3 молі CO2 у реакції.

2. Використання ідеального газового закону для розрахунку об'єму CO2: Ми можемо використовувати рівняння стану ідеального газу для розрахунку об'єму CO2. Рівняння стану ідеального газу має вигляд:

PV = nRT

де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість молей газу, R - універсальна газова константа, T - температура в кельвінах.

Для CO2, універсальна газова константа R = 8.314 J/(mol·K), і при нормальних умовах (0°C або 273 K і 1 атмосферний тиск), ми можемо використовувати:

T = 273 K P = 1 атмосфера = 101.3 кПа

Тепер ми можемо розрахувати об'єм CO2:

V = (nRT) / P V = (3 мол * 8.314 J/(mol·K) * 273 K) / 101.3 кПа = 64.5 л

Отже, об'єм CO2, який виділяється при реакції Na2CO3 з NaOH за нормальних умов, становить 64.5 л.