Question

В какой системе равновесие сместится вправо при повышении давления​

Answer 1

Ответ:

При повышении концентрации водорода равновесие сместится в сторону реакции, ведущей к расходу Н2, т. е вправо, в сторону продуктов реакции. При повышении концентрации угарного газа равновесие смещается влево, в сторону исходных веществ. Реакции, сопровождающиеся выделением теплоты, называются экзотермическими.

Answer 2

Смещение равновесия вправо или влево при повышении давления зависит от типа химической реакции и её характеристик, таких как количество вещества, участвующего в реакции, и стехиометрия. Однако можно сформулировать некоторые общие принципы.

1. Реакция с увеличением давления (увеличением общего давления на систему):

   • Если вещества в реакции являются газами и в реакции участвуют различные объемы газов (коэффициенты стехиометрии не равны), то смещение равновесия будет зависеть от числа молей газов находящихся с разных сторон уравнения реакции. По принципу Ле Шателье, равновесие будет смещаться в ту сторону, где количество молей газов увеличивается.

   • Если все газы в реакции имеют равные коэффициенты стехиометрии, то изменение давления не оказывает влияния на равновесие.

2. Реакция с уменьшением давления (уменьшением общего давления на систему):

   • В этом случае, если вещества в реакции являются газами и в реакции участвуют различные объемы газов, равновесие будет смещаться в ту сторону, где количество молей газов уменьшается.

3. В реакциях, в которых участвуют только вещества в жидкой или твердой фазе, изменение давления обычно не оказывает существенного влияния на равновесие.

Важно помнить, что эти правила описывают общие тенденции и не являются абсолютными правилами для всех химических реакций. Реальное смещение равновесия также зависит от других факторов, таких как температура и концентрации реагентов. Для более точных прогнозов необходимо рассматривать конкретные реакции и их условия.