Question

Расчитайте относительнаю молякулярную массу Mr(H2PO4) Mr(Al2(SO4)3)​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Mr(H3PO4)=1×3+31+16×4=98

Mr(Al2(SO4)3)=27×2+(32+16×4)×3=342

Answer 2

Для расчета относительной молекулярной массы ($M_r$) соединения, мы должны сложить массы атомов каждого элемента, умноженные на их относительные атомные массы.

1. $M_r(\text{H}_2\text{PO}_4)$:

• Атом водорода ($H$) имеет относительную атомную массу около 1.01.
• Атом фосфора ($P$) имеет относительную атомную массу около 30.97.
• Атом кислорода ($O$) имеет относительную атомную массу около 16.00.

Молекулярная масса $\text{H}_2\text{PO}_4$ будет:

$M_r(\text{H}_2\text{PO}_4) = (2 \times 1.01) + 30.97 + (4 \times 16.00)$

2. $M_r(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3)$:

• Атом алюминия ($Al$) имеет относительную атомную массу около 26.98.
• Атом серы ($S$) имеет относительную атомную массу около 32.07.
• Атом кислорода ($O$) имеет относительную атомную массу около 16.00.

Молекулярная масса $\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3$ будет:

$M_r(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3) = (2 \times 26.98) + (3 \times (32.07 + 3 \times 16.00))$

Теперь выполним вычисления:

1. $M_r(\text{H}_2\text{PO}_4) = (2 \times 1.01) + 30.97 + (4 \times 16.00) \approx 98.08$ г/моль.

2. $M_r(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3) = (2 \times 26.98) + (3 \times (32.07 + 3 \times 16.00)) \approx 342.15$ г/моль.

Таким образом, относительные молекулярные массы составляют около 98.08 г/моль для $\text{H}_2\text{PO}_4$ и около 342.15 г/моль для $\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3$.