Question

Помогите очень вас прошу!!!! В прмышленности карбид кальция получается сплавлением угля и негашёной извести. Вычислите массу угля и массу оксида кальция ,необходимых для получения карбида кальция массой 1т.

Answer 1

Ответ:

875г CaO

562.5г C

-----------/

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать химический состав карбида кальция (CaC2). Карбид кальция состоит из одного атома кальция (Ca) и двух атомов углерода (C). Молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40.08 г/моль, а углерода (C) - 12.01 г/моль.

Масса 1 тонны (1000 кг) карбида кальция составляет 1000 кг = 1 000 000 г.

Масса углерода (C) в 1 моле CaC2: 2 * 12.01 г/моль = 24.02 г/моль.

Масса кальция (Ca) в 1 моле CaC2: 1 * 40.08 г/моль = 40.08 г/моль.

Пусть $x$ - масса угля в граммах, и $y$ - масса негашеной извести в граммах.

Уравнения для массы карбида кальция можно записать следующим образом:

1. Уравнение для углерода: $2x = 24.02g \times \frac{1000000g}{x + y}$ (так как в 1 тонне 1000000 грамм)

2. Уравнение для кальция: $40.08y = 40.08g \times \frac{1000000g}{x + y}$ (так как в 1 тонне 1000000 грамм)

Теперь у нас есть два уравнения с двумя неизвестными ($x$ и $y$). Решая эти уравнения, мы можем найти значения $x$ и $y$. Однако, для решения этой системы уравнений требуется больше информации о составе карбида кальция или отношении массы угля к массе негашеной извести в процессе производства. Если у вас есть дополнительная информация, пожалуйста, уточните ее, и я буду рад помочь вам дальше.