Question

9. Задача. Какова масса оксида фосфора(V), образующегося при горении 3,1 кг красного фосфора?​

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать химический состав красного фосфора и уравнение реакции горения. Красный фосфор является аллотропной формой фосфора и состоит из молекул P₄, где 1 молекула красного фосфора содержит 4 атома фосфора.

Уравнение реакции горения фосфора в кислороде (окисление фосфора) выглядит следующим образом:

$P_4(s) + 5O_2(g) \rightarrow 2P_2O_5(s)$

Из уравнения видно, что 1 моль P₄ реагирует с 5 молью $O_2$ и образует 2 моли $P_2O_5$. Молярная масса красного фосфора ($P_4$) составляет около 123.89 г/моль, и молярная масса оксида фосфора(V) ($P_2O_5$) составляет около 141.94 г/моль.

Сначала найдем количество молей красного фосфора в 3.1 кг:

$\text{Количество молей } P_4 = \frac{\text{Масса красного фосфора}}{\text{Молярная масса } P_4}$ $= \frac{3.1 \, \text{кг} \times 1000 \, \text{г/кг}}{123.89 \, \text{г/моль}}$ $\approx 25 \, \text{моль}$

Теперь используем коэффициенты в уравнении реакции, чтобы найти количество молей $P_2O_5$, которые образуются:

$\text{Количество молей } P_2O_5 = 2 \times (\text{Количество молей } P_4)$ $= 2 \times 25 \, \text{моль} = 50 \, \text{моль}$

Наконец, найдем массу $P_2O_5$ с использованием молярной массы $P_2O_5$:

$\text{Масса } P_2O_5 = (\text{Количество молей } P_2O_5) \times (\text{Молярная масса } P_2O_5)$ $= 50 \, \text{моль} \times 141.94 \, \text{г/моль}$ $\approx 7097 \, \text{г}$

Таким образом, масса оксида фосфора(V), образующегося при горении 3.1 кг красного фосфора, составляет приблизительно 7097 г или 7.097 кг.