Question

!!СРОЧНО!!Техническую соду, массовая доля примесей в которой — 10 %, обработали соляной кислотой. Выделилось 10 моль CO2. Вычисли массу технической соды, вступившей в химическую реакцию. Ответ следует округлить до десятых.

Answer 1

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

• Дано:

w (примесей) = 0,1

n(CO2) = 10 моль

m (т. соды) = ?

—————————

n(CO2) = n(Na2CO3)

m(Na2CO3) = n(Na2CO3) × Mr

m(т. соды) = m(Na2CO3)/(1 - w(примесей))

• Решение:

n(Na2CO3) = 10 моль

m(Na2CO3) = 10 моль × (23×2+12+48) г/моль = 10 моль × 106 г/моль = 1060 г

m(т. соды ) = 1060г/(1 - 0,1) = 1060 г / 0,9 ≈ 1177,8г

Ответ: 1177,8 г

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

Сначала определим химическое уравнение для реакции между технической содой (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl):

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль технической соды (Na2CO3) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль CO2.

Вы сказали, что выделилось 10 моль CO2. Значит, для образования такого количества CO2 было использовано:

10 моль CO2 * (1 моль Na2CO3 / 1 моль CO2) = 10 моль Na2CO3

Теперь мы знаем количество молей технической соды, вступившей в реакцию. Теперь мы можем рассчитать массу технической соды, используя ее молярную массу.

Молярная масса Na2CO3: Na = 22,99 г/моль C = 12,01 г/моль O = 16,00 г/моль

Молярная масса Na2CO3 = 2 * (22,99 г/моль) + 12,01 г/моль + 3 * (16,00 г/моль) = 105,99 г/моль

Теперь вычислим массу технической соды:

Масса Na2CO3 = количество молей * молярная масса Масса Na2CO3 = 10 моль * 105,99 г/моль = 1059,9 г

Масса технической соды, вступившей в химическую реакцию, составляет 1059,9 г. Округлим это значение до десятых:

Масса технической соды = 1060,0 г (округлено до десятых)