Question

При взаимодействии 19.5 г калия водой образовался идроксид калия и водорода. Определить массу гидроксида калия и объём водорода. Напишите чему равна n по уравнению и n по условию.

Answer 1

Объяснение:

19.5 Xгр

2K + 2H2O = 2KOH + H2

78 112

19,5-------- X

78---------- 112 X= 28 KOH

19.5 Xгр

2K + 2H2O = 2KOH + H2

78 22,4

19,5---------X

78----------22,4 X= 5,6 л H2

Answer 2

Для определения массы гидроксида калия (KOH) и объема водорода (H2), который образуется в реакции взаимодействия 19.5 граммов калия (K) с водой (H2O), сначала найдем уравнение химической реакции:

2K + 2H2O -> 2KOH + H2

n в данном уравнении - это коэффициент, обозначающий, сколько молей соответствующих веществ участвует в реакции. Исходя из уравнения, n будет следующим:

n(K) = 2 моля (так как перед K стоит коэффициент 2) n(H2O) = 2 моля (так как перед H2O стоит коэффициент 2) n(KOH) = 2 моля (так как перед KOH стоит коэффициент 2) n(H2) = 1 моль (так как перед H2 стоит коэффициент 1)

Теперь определим массу гидроксида калия (KOH). Молярная масса KOH равна:

M(KOH) = M(K) + M(O) + M(H) = 39.1 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 56.1 г/моль

Теперь найдем массу KOH:

Масса KOH = n(KOH) * M(KOH) = 2 моля * 56.1 г/моль = 112.2 г

Теперь определим объем водорода (H2) с помощью закона стехиометрии идеальных газов. Один моль газа при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) занимает объем 22.4 литра. Таким образом, 1 моль водорода занимает 22.4 литра объема.

Теперь найдем объем H2:

Объем H2 = n(H2) * 22.4 л/моль = 1 моль * 22.4 л/моль = 22.4 л

Итак, масса гидроксида калия (KOH) равна 112.2 г, а объем водорода (H2) равен 22.4 л.