Question

Вычислите массу оксида кальция который образуется при разложении 500 грамм карбоната кальция

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(CaCO3) = 500 г.

--------------------------

Найти: m(CaO) - ?

Решение:

CaCO3 =(t) CaO + CO2↑

M(CaCO3) = 100 г/моль

n(CaCO3) = 500/100 = 5 моль

n(CaO):n(CaCO3) = 1:1

n(CaO) = 5 моль

M(CaO) = 56 г/моль

m(CaO) = 56 * 5 = 280 г.  

Ответ: m(CaO) = 280 г

Объяснение:

Answer 2

Масса оксида кальция (CaO), которая образуется при разложении карбоната кальция (CaCO3), можно вычислить, учитывая химическое уравнение реакции разложения:

CaCO3 -> CaO + CO2

Мольная масса карбоната кальция (CaCO3) равна сумме мольных масс атомов в его составе:

• Мольная масса Ca = 40.08 г/моль
• Мольная масса C = 12.01 г/моль
• Мольная масса O = 16.00 г/моль

Мольная масса CaCO3 = (1 * 40.08) + (1 * 12.01) + (3 * 16.00) = 100.09 г/моль

Теперь вычислим количество моль карбоната кальция в 500 г:

Количество моль = Масса / Мольная масса Количество моль CaCO3 = 500 г / 100.09 г/моль ≈ 4.995 моль

Исходя из уравнения реакции, каждый моль карбоната кальция дает один моль оксида кальция (CaO). Таким образом, количество моль CaO также равно 4.995 моль.

Теперь вычислим массу оксида кальция:

Масса CaO = Количество моль * Мольная масса CaO Масса CaO = 4.995 моль * 56.08 г/моль (мольная масса CaO) ≈ 280.13 г

Масса оксида кальция, которая образуется при разложении 500 грамм карбоната кальция, составляет примерно 280.13 грамм.