Question

Вычислите объем аммиака (н.у.), который можно получить, нагревая 7.2 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, приняв, что объемная доля выхода аммиака составляет 94%.

Answer 1

Ответ:

2.82л NH3

-------------------/

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны использовать законы стехиометрии и учитывать химические реакции, которые происходят в данном процессе.

Химическое уравнение реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2) выглядит следующим образом:

NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O + 2NH3

Из уравнения видно, что 1 моль NH4Cl даёт 2 моля NH3 (аммиака). Теперь давайте рассчитаем, сколько моль NH4Cl содержится в 7.2 г хлорида аммония.

Масса молярная NH4Cl:

• Масса атома N = 14 г/моль
• Масса атома H = 1 г/моль
• Масса атома Cl = 35.5 г/моль

Масса молярная NH4Cl = (1 * 4) + (4 * 1) + 35.5 = 53.5 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей NH4Cl в 7.2 г:

Количество молей NH4Cl = масса / масса молярная = 7.2 г / 53.5 г/моль ≈ 0.1345 моль NH4Cl

Так как 1 моль NH4Cl преобразуется в 2 моля NH3, то 0.1345 моль NH4Cl преобразуются в:

0.1345 моль NH4Cl * 2 моля NH3/моль NH4Cl = 0.269 моль NH3

Теперь учитывая, что объемная доля выхода аммиака составляет 94%, мы можем рассчитать объем аммиака (в нормальных условиях), используя закон Авогадро:

Объем аммиака = количество молей NH3 * объем молекулы газа в нормальных условиях Объем молекулы газа в нормальных условиях (н.у.) приближенно равен 22.4 л/моль.

Объем аммиака (н.у.) = 0.269 моль NH3 * 22.4 л/моль ≈ 6.02 л

Итак, объем аммиака (н.у.), который можно получить при данной реакции, составляет примерно 6.02 л.